酸碱中和滴定

知识与技能：掌握一种新的定量测定的方法——中和滴定原理及方法；

了解实验数据处理的方法和重要性。

过程与方法：通过例题引入，了解中和滴定原理；

            通过实验了解指示剂使用原理；

            通过中和滴定实验演示了解实验操作过程

情感态度与价值观：通过实验培养学生的科学的态度和合作探究精神

教学重点：酸碱中和滴定的原理

教学难点：滴定终点的判定

教学过程：

 练习：1、写出化学方程式    H₂SO₄+NaOH----             

Ba（OH）₂+HCl---              HCl+NaOH----

2、计算：在物质的量浓度为0.1mol/L的HCl  25mL 中加入NaOH溶液，共用去22mL，求c（NaOH）

新课

讨论：一瓶失去标签的盐酸，测出其真实浓度的实验方案有哪些？

概念：酸碱中和滴定是用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱（或酸）。通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的方法。

实验原理：1）当酸碱恰好完全反应时，n(OH^-)=n(H⁺)；

对于一元酸和一元碱反应，

讨论：怎样确定酸碱中和反应完全？

2）利用酸碱指示剂的颜色变化，表示反应完全，到达滴定终点

 

3）.指示剂选择：

滴定种类	选用的指示剂	达到滴定终点时 颜色变化	指示剂用量
强酸滴定强碱	甲基橙	黄---橙	2-3滴
强碱滴定强酸	酚酞	无----红
强酸滴定弱碱	甲基橙	黄----红
强碱滴定弱酸	酚酞	无----红

板书：指示剂：酚酞 甲基橙2-3滴

实验用品：

试剂：标准液 待测液 指示剂 蒸馏水

仪器：滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 烧杯

滴定管：

滴定管：是一种具有精细刻度、内径均匀的细长玻璃管，可以准确地控制流出液体的体积.分为酸式滴定管和碱式滴定管。酸式滴定管是玻璃活塞可以盛装酸性或氧化性物质。碱式滴定管是橡胶管，只能盛装碱性溶液

滴定管的结构——滴定管上标有温度、最大量程；

滴定管的刻度分布——0刻度在上、从上往下分布刻度、

最大量程下端有一段无刻度、最小刻度精确到0.1mL 、读数估读到0.01mL

实验操作：

1）滴定前准备工作

①   滴定管的使用步骤：

查漏------检查____________是否漏水

洗涤——先用________洗，再用________________润洗滴定管

装液——滴定管中装液至___________________

排气泡——排出滴定管_____________气泡

调液面——调整液面至_____________________

读数------读数（估读到__________）并记录

②   锥形瓶：蒸馏水洗即可

2）滴定步骤：1.向锥形瓶中加入待测液、指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸

2.滴定：用左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当滴入最后一滴溶液，溶液变成无色且半分钟内不再恢复红色，记下刻度读数。做2～3次平行实验

 计算：  做2～3次平行实验，取平均值求出结果。

 

数 据 记 录	编号	碱溶液体积/mL			碱平均体积	酸溶液体积/mL			酸平均 体积	待测液溶液浓度
		V1	V2	V碱		V1	V2	V酸
	1
	2
	3

误差分析

以标准算溶液滴定未知浓度的碱溶液（用酚酞作指示剂），用偏高、偏低、无影响填空。

 

操作	C待测
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴在锥形瓶外
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数

 

 

碱式滴定管是橡胶活塞只能盛装________________

六操作：

滴定前准备工作

③   滴定管的使用步骤：查漏  洗涤  润洗  注液  排气泡  调液面  读数并记录

②锥形瓶：蒸馏水洗即可

 

滴定步骤：1.向锥形瓶中加入待测液、指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸

2.滴定：用左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变成无色且半分钟内不再恢复红色，记下刻度读数。做2～3次平行实验

          3.计算：  做2～3次平行实验，取平均值求出结果。

7、误差分析